Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)

Бщая характеристика Физические свойства. HCl-Соляная – Cl-соляная Агрегатное состояние-жидкосное (H3PO4 твердый). H I-Йодная – I-йодная Ц-разный

H F-Фторная – F-фторная В – Не пробуют

HBr-Бромная – Br-бромная З – Нет.

Н2S-Cероводородная =S-сероводороднаяРастворимость в H2O – растворимая (Н2SiO3-нерасворимая)

НNO3-Азотная – NO3-азотная

НSO3-Cернистая =SO3-сернистая

Н2SO4-Cерная =SO4-серная H2SiO3-Кремниевая =SiO3-кремниевая Н3РО4-Фосфорная PO4-фосфорная Н2СО3-Угольная – CO3-угольная (Количество атомов водорода в кислоте определяется валентностью Кис. Ост. НХ) (Кислотный остаток сохраняется постоянной хим. реакции). Кислоты НХКО

Классификация (О) Химические свойства

КИслородсодержащие Бескислородные 1.Изменяют цвет индикаторов

HNO3;H2SO3;H2SO4;H2SiO3;H2CO3;H3PO4. HCl;HI;HF;HBr;H2S. ф\ф(безцветный) ф\ф(не изменяется)

Кислоты (Н) Н м\о (оранжевый) м\о (красный)

Одноосновные трехосновные лакмус (синий) лакмус (красный)

HCl;HI;HF;HBr;HNO3. двухосновные H3PO4 2.Реагирует с металлами (до Н)

H2S;H2SO3;H2SO4; НХКО+Ме=МеКО+Н2

H2SiO3;H2CO3. 2НСl+Zn=ZnCl2+H2

Получение. 3.HXKO+MeO=MeKO+H2O

НеМеО+Н2О=НХКО Н2+неМЕ=НХКО НХКО+соль=НХКО+соль H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

Н2+I2=2HIсильные кислоты бесцветная черный синяя бесцветная

(H2SO4;HCl;HNO3;H3PO4) 4.с Ме(ОН)Х

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl НХКО+Ме(ОН)Х=МеХКО+Н2О

НИЙТРОЛИЗАЦИЯ

КЛассификация. Физические свойства.

Оксиды Оксиды

СОлиобразующие Солинеобразующие Жидкий Твердый Газообразный

ОСновные Амфотерный Кислотные неМеО CO; NO; N2O H2O BaO SO3

МеО (двойной) CO2; SO2; SO3; H2O Ц – Различный

Na2O Al2O3 В – Нет, не пробуют

CaO B2O З – Нет, специфический, не пробуют.

BaO ZnO Растворимость в H2O – различна

ОКсиды Получение. Химические свойства. Основные (МеО) Кислотные (неМеО) 1. С кислотами 1. C основаниями Способы получения МеО+кислота=соль+H2O неМеО+основания=соль+Н2О ГОрение веществ Разложение веществ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O СО+Са(ОН)2=СаСО3+Н2О 2. С Н2О 2. С Н2О ПРостые Сложные Нерастворимые Нестойкие Соли МеО+Н2О=основание неМеО+Н2О=кислота вещества вещества основания кислоты СaCO3tCO2+CaO СaO+H2O=Ca(OH)2 СО2+Н2О=Н2СО3 S+O2SO2CH4+2O2= CuOH2; Zn (OH)2; H2CO3CO2H2O CuO+H2O (угольная кислота) =CO2+2H2O Al (OH)3; Fe(OH)2; угольная кислота 3. неМеО+МеО=соль

Fe(OH)3. СО2+СаО=СаСО3

Al(OH)3tAl2O3+3H2O

КЛассификация. Физические свойства.

Основания Твердые вещества

Растворимые в воде Нерастворимые в воде Ц – Различный

LiOH; NaOH; KOH; Сu(OH)2; Al(OH)3; В – Не пробуют

Ca(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Zn(OH)2; Fe(OH)2; З – Нет.

Щелочи Fe(OH)3.Растворимость в H2O – различна

ГИдроксид Ме(вал)

Основание ОСнования Получение. Химические свойства.

1.Ме(актив)+H2O=Me(OH)X+H2 1.Основания изменяют цвет индикаторов

2K+2H2O=2KOH+H2 ф/ф (безцветный)малиновый 2.MeO(актив Ме)+Н2О=Ме(ОН)X КОН м/o (оранжевый)желтый

Щелочь лакмус (синий)синий

СаО+Н2О=Са(ОН)2 2.Ме(ОН)х+кислотысоль+Н2О

3.Соль+щелочь=Ме(ОН)+соль Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2

СuSO4+KOH=K2SO4+Cu(OH)2 3.Ме(ОН)х+соль1(Ме-неакт)=Ме(ОН)х+соль2

Голубого цвета 2КОН+СuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 4.Me(OH)X+неМе=соль+Н2О 5.Нерастворимые основания разлагаются Ме(ОН)ХtCМеО+Н2О

Cu(OH)2tCCuO+H2O

2Al(OH)3t CAl2O3+3H2O

ОБщая характеристика: Физические свойства:

Н Н2О 1) Земная кора (1%) Г Ц – безцветный

Х. Э. Н2SO4 2) Живые организмы (6,5%) А В – (нет)

Ar (H)=1 3) Вселенная (92%) З З – (нет)

4) H2O

1)Легче воздуха

1761г. Открыт в Англии Генри Кавендиш 2) Малорастворим в Н2О 3) Горюч Н2 Простое вещество водород Mr (H)=2 Получение: Химические свойства: В промышленности: I Реагирует с простыми веществами CH4=tC C+2H2 а) с металлами В лаборатории: Ca+H2=CaH2 (гидрид кальция) b) c неметаллами

2Н2О=2Н2+О2 F2+H2=2HF (фтороводород)

Гидрид – соединение водорода с металлами

II Реагирует со сложными веществами

H2+CuO Cu +H2O

Восстановитель

Восстановитель-реакция восстановления-реакция замешения.


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (No Ratings Yet)
Loading...

Зараз ви читаєте: Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)