Строение атома. Оптические спектры атома

Лабораторная работа № 1

Тема. Строение атома. Оптические спектры атома

Экспериментальная часть

Цели

1. Определить экспериментальным путем характеристическое излучение атома в возбужденном состоянии.

2. Определить, каким переходом наружного электрона обусловлен характеристический цвет излучения.

Оборудование:фарфоровая чашка, 5-6 мл спирта, шпатель, натрий.

Таблица 1.1

Энергия наружных электронов водорода и s – элементов на различных энергетических уровнях, эВ

АтомыЕ*1Е*2Е*3Е*4Е*5Е*6
Na3,0273,5474,0684,5895,115,14

Для определения длины волны λ =hc/ΔЕ, подставляя из таблицы 1.1 значения ΔЕ и с в числитель, то получим, что:

λ= 1240,8/ ΔЕ (нм)

Ход работы

С помощью шпателя взял небольшое количество натрия. В фарфоровую чашку налил 3 -5 мл спирта, спирт поджег и внес в пламя натрий, постукивая шпатель, чтобы крупинки натрия постепенно падали в пламя.

Цвет пламени – оранжевый.

– вычислим значение ΔЕ (эВ) и длину волны, используя данные таблицы 1.1.

ΔЕ1 = Е*6 – Е*1 ,

λ= 1240,8/ ΔЕ

– определим в соответствии с таблицей 1.2, какая окраска соответствует длинам волн.

Таблица 1.2

Значение длин волн в видимой области спектра

λ, нмцвет
< 390Невидимый
390 – 410Фиолетовый
420 – 450Синий
470 – 530Зеленый
540 – 580Желтый
580 – 610Оранжевый
620 – 780Красный
> 780Невидимый

– приведем экспериментальные данные в форме таблице:

№ ΔЕΔЕΔЕ, эВλ, нмОптический спектрРезультаты опыта
ΔЕ1Е*6 – Е*12,113587ОранжевыйНаблюдал оранжевый цвет
ΔЕ2Е*6 – Е*21,593778Красный
ΔЕ3Е*6 – Е*31,0721157Невидимый
ΔЕ4Е*6 – Е*40,5512250Невидимый
ΔЕ5Е*6 – Е*50,0341360Невидимый
ΔЕ6Е*5 – Е*12,083595оранжевый
ΔЕ7Е*5 – Е*21,563793Невидимый
ΔЕ8Е*5 – Е*31,0421190Невидимый
ΔЕ9Е*5 – Е*40,5212250Невидимый
ΔЕ10Е*4 – Е*11,562794Невидимый
ΔЕ11Е*4 – Е*21,0421180Невидимый
ΔЕ12Е*4 – Е*30,5212250Невидимый
ΔЕ13Е*3 – Е*11,0411191Невидимый
ΔЕ14Е*3 – Е*20,5212250Невидимый
ΔЕ15Е*2 – Е*10,522250Невидимый

Вывод

Я научился определять экспериментальным путем характеристическое излучение атома в возбужденном состоянии, и каким переходом наружного электрона обусловлен характеристический цвет излучения: электрон переходит с 6 на 1 и с 5 на 1 энергетический уровни.



Зараз ви читаєте: Строение атома. Оптические спектры атома